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Si conocemos la estructura de Lewis de una molécula, podremos predecir su geometría utilizando la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV). Esta teoría se basa en el hecho que los electrones tienden a repelerse entre sí (por similitud de cargas).
Las formas 3D de las moléculas se explican sobre la base de la teoría de repulsión de pares de electrones de capa de valencia.
Los pares de electrones se repelen entre sí, tanto si se encuentran formando enlaces (pares de enlace) como cuando están sin compartir (pares solitarios). La geometría molecular viene definida por distribución espacial de los átomos que integran la molécula.
La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular.
¡Explora las formas moleculares mediante la construcción de moléculas en 3D! ¿Cómo cambia la forma molecular con números diferentes de enlaces y pares de electrones? Descúbrelo mediante la adición de enlaces simples, dobles o triples y pares solitarios al átomo central.
Hacer por último la geometría molecular (también explicada en este vídeo) Pero esta no es la única teoría para hallar la geometría molecular, existe también la teoría del enlace de ...
La teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (teoría VSEPR) nos permite predecir la estructura molecular, lo que incluye los ángulos de enlace aproximados alrededor de un átomo central de una molécula a partir de un examen del número de enlaces y pares solitarios de electrones en su estructura de Lewis.
