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¡Explora las formas moleculares mediante la construcción de moléculas en 3D! ¿Cómo cambia la forma molecular con números diferentes de enlaces y pares de electrones? Descúbrelo mediante la adición de enlaces simples, dobles o triples y pares solitarios al átomo central.
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Si conocemos la estructura de Lewis de una molécula, podremos predecir su geometría utilizando la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV). Esta teoría se basa en el hecho que los electrones tienden a repelerse entre sí (por similitud de cargas).
La teoría de la repulsión de pares de electrones de Valencia-Shell (VSEPR) nos ayuda a comprender y predecir la geometría (forma) de moléculas o iones. La teoría es: Los pares de electrones se repelen entre sí ya sean en enlaces químicos o pares solitarios.
La teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (teoría VSEPR) nos permite predecir la estructura molecular, lo que incluye los ángulos de enlace aproximados alrededor de un átomo central de una molécula a partir de un examen del número de enlaces y pares solitarios de electrones en su estructura de Lewis.
El modelo de VSEPR (Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia) es una simple extensión de la teoría de Lewis y sirve para predecir la forma geométrica que adopta una molécula poliatómica.
Las formas 3D de las moléculas se explican sobre la base de la teoría de repulsión de pares de electrones de capa de valencia.
La teoría de la repulsión del par de electrones de la capa de valencia ( vsepr) es un modelo molecular para predecir la geometría de los átomos que forman una molécula donde las fuerzas electrostáticas entre los electrones de valencia de una molécula se minimizan alrededor de un átomo central .
