Resultado de búsqueda
Definición de la polaridad de enlace en función de la electronegatividad y clasificación de los tipos principales de enlaces químicos.
El grado en que un enlace dado es iónico o covalente se determina calculando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos involucrados en el enlace. Como ejemplo, considere el enlace que se produce entre un átomo de potasio y un átomo de flúor.
30 de oct. de 2022 · La polaridad de un enlace covalente se puede juzgar determinando la diferencia en las electronegatividades de los dos átomos que forman el enlace. Cuanto mayor sea la diferencia en las electronegatividades, mayor será el desequilibrio del intercambio de electrones en el enlace.
Polaridad de los enlaces químicos. Polaridad significa separación, en este caso de carga eléctrica. Si un par de electrones de enlace son arrastrados más hacia un átomo y lejos del otro, esto provocará que el primer átomo esté parcialmente cargado negativamente, y el segundo esté parcialmente cargado positivamente.
La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carácter polar o apolar. De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos.
Una distancia de enlace (o longitud de enlace) es la distancia entre los núcleos de dos átomos enlazados a lo largo de la línea recta que une los núcleos. Las distancias de enlace se miden en Ångstroms (1 Å = 10 –10 m) o picómetros (1 pm = 10 –12 m, 100 pm = 1 Å).
El valor absoluto de la diferencia de electronegatividad (ΔEN) de dos átomos enlazados proporciona una medida aproximada de la polaridad que cabe esperar en el enlace y, por tanto, del tipo de enlace.
